)вычислите массу серной кислоьы,которая вступит в реакцию с 130 граммами цинка2)вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии соляной кислоты с 200 граммами оксида кальция ,содержащего 5% примесей?

1) H₂SO₄ + Zn ⇒ ZnSO₄ + H₂
    n(H₂SO₄) = n(Zn)
    n(Zn) = m/M = 130/65 = 2 моль
    m(H₂SO₄) = n * M = 2 * (2 + 32 + 64)  = 196 г

2) СaO + 2HCl ⇒ CaCl₂ + H₂O
    m(CaO) = 200/100 * 95% = 190 г - чистого 
    n(CaO) = n(CaCl₂)
    n(CaO) = m/M = 190/56 = 3.4 моль
    m(CaCl₂) = n * M = 3.4 * (40+71) = 377.4 г