Краствору сульфата калия массой 75 г и массовой долей 18% прилили избыток раствора хлорида бария. вычислите массу образовавшегося осадка.

M(чистого K2SO4) = w*m(r-ra)/100%=18%*75/100%=13,5 g

    K2SO4+BaCl2=BaSO4(осадок)+2KCl
V: 1 моль                1 моль
М: 174 г/моль         233 г/моль
м:  174   г                   233 г

13,5:174=х:233
х=233*13.5/174
х=18 г
ответ: m(BaSO4)=18 г