При взаимодействии гидроксида магния с 50г соляной кислоты было получено 11г соли. найти массовую долю соляной кислоты в исходном растворе

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
Дано:
m(MgCl2)=11 г
m(HCl с прим или раствор)=50 г
Решение:
n(MgCl2)=m/M=11/95=0.116 моль
n(HCl)=2*0.116 =0.232 моль (по уравнению в 2 раза больше)
m(HCl)=n*M=0.232*36.5=8.45 г
w(HCl)=m(вещества)/m(раствора)=8.45/50=0.169 или 16.9 %