N₂ +3H₂⇔ 2NH₃ (синтез аммиака)
CH₃COOH + C₂H₅OH ⇔ CH₃COOC₂H₅ + H₂O (синтез эфира)
2SO₂ + O₂ ⇔ 2SO₃ (получение сернистого газа, для последующего синтеза серной кислоты)
CaCO₃ ⇔ CaO + CO₂ (обжиг известняка)
SO₃ + H₂O ⇔ H₂SO₃ (получение сернистой кислоты)
Промышленный
1) получения аммиака
3H₂ + N₂ ⇄ 2NH₃
2) получения соляной кислоты (1стадия), затем растворениев воде:
H₂ + Cl₂ ⇄ 2HCl
3) получение оксида серы(VI) для получения серной кислоты:
2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃
4) получение карбамида:
2 NH₃ + CO₂⇄ CO(NH₂)₂ + Н₂O
5) Еще один применения обратимых реакций в промышленности - это реакция восстановление металлов оксидом углерода(ll)
FeO + CO⇄ Fe + CO₂
N₂ +3H₂⇔ 2NH₃ (синтез аммиака)
CH₃COOH + C₂H₅OH ⇔ CH₃COOC₂H₅ + H₂O (синтез эфира)
2SO₂ + O₂ ⇔ 2SO₃ (получение сернистого газа, для последующего синтеза серной кислоты)
CaCO₃ ⇔ CaO + CO₂ (обжиг известняка)
SO₃ + H₂O ⇔ H₂SO₃ (получение сернистой кислоты)
Промышленный
1) получения аммиака
3H₂ + N₂ ⇄ 2NH₃
2) получения соляной кислоты (1стадия), затем растворениев воде:
H₂ + Cl₂ ⇄ 2HCl
3) получение оксида серы(VI) для получения серной кислоты:
2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃
4) получение карбамида:
2 NH₃ + CO₂⇄ CO(NH₂)₂ + Н₂O
5) Еще один применения обратимых реакций в промышленности - это реакция восстановление металлов оксидом углерода(ll)
FeO + CO⇄ Fe + CO₂