При действии избытка воды на натрий массой 13,8 г выделилось 4,48 л водорода. определите массовую долю выхода водорода., с подробным решением

2Na+2H2O=2NaOH + H2
Вычислим количества вещества натрия 13,8г / 23г/моль = 0,6 моль
По уравнению реакции из 2 моль натрия образуется 1 моль водорода, значит, из 0,6 моль натрия получится 0,3 моль водорода(Н2)
Рассчитываем массу полученного водорода 0,3 моль*2 г/моль =0,6г
Это та масса, которая должна получиться при 100%-ном выходе продукта 
Рассчитываем массу:
4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль
0,2 моль* 2 г/моль = 0,4 г
W = 0.4/0,6 = 0,667 или 66,7%
ответ: массовая доля выхода водорода 66,7%