Какая масса магнезита fe3o4, имеющего 10% примесей, потребуется для получения 4т железа?

1.Напишем уравнение реакции:

3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe

Из уравнения можно сделать вывод,что v(Fe3O4)=3v(Fe)

v(Fe)=m/M=4 000 000г/56 г/моль=71428,6 молей

Значит v(Fe3O4)=1/3*71428,6 молей=23 809,5 моль

m(Fe3O4)=v*M=23 809,5 моль*232 г/моль=5523811,7 г или 5523,8117 кг

1)Найдём сколько чистого,т.е. без примесей вещества.

5523,8117 кг-100%

х г-90%

Выводим: х=5523,8117 кг*90%/100%=4971,43056 кг

ответ:Примерно 4971 кг