Вычислите массу сульфита натрия, если известно, что при обработке его 37 г соляной кислоты, выделилось 5,6 г сернистого газа

Дано:
m(HCl)=37г.
V(SO₂)=5,6л.

m(Na₂S) -?
1. Запишем уравнение реакции:
Na₂S +  2HCl =2NaCl + H₂S
2. Определим количество вещества сероводорода объемом 5,6л.
Vm(H₂S)=22,4л./моль
n = V ÷ Vm= 5,6л ÷ 22,4л./моль=0,25моль
4. Анализируем: при взаимодействии 1моль сульфида серы выделяется 1 моль сероводорода, тогда при выделении 0,25 сероводорода необходимо 0,25моль сульфида натрия.
5. Определяем массу сульфида натрия количеством вещества 0,25моль:
M(Na₂S)=23x2+32=78г./моль
m(Na₂S) = n x M= 0,25 х 78г./моль=19,5г.
6. ответ: для получения сероводорода объемом 5,6л. потребуется 19,5г. сульфида натрия.