Все протоносодержащие вещества, которые при диссоциации образуют ионы водорода, если процесс происходит в воде, на самом деле образуют ионы гидроксония, Н3О+. Вода очень слабый электролит, и ее молекулы в крайне незначительной степени распадаются на ионы водорода Н+ и гидроксид-ионы ОН–, т. е. диссоциируют: Н2О↔ Н+ + ОН–. Однако существование «голого» (без электрона) маленького заряженного протона в воде совершенно невероятно, и он, если и образуется, сразу соединяется с молекулой воды: Н2О + Н+ ↔ Н3О+. поэтому правильнее записывать уравнение диссоциации воды в таком виде: Н2О + Н2О ↔ Н3О+ + ОН–. В растворах кислот также нет свободных ионов водорода, а существуют только ионы гидроксония. HCl + H2O ↔ H3O(+) + Cl(-) Впрочем, и сами ионы гидроксония окружены оболочками молекул воды, и их нельзя считать свободными.
водорода, если процесс происходит в воде, на самом деле образуют ионы
гидроксония, Н3О+.
Вода очень слабый электролит, и ее молекулы в крайне незначительной
степени распадаются на ионы водорода Н+ и гидроксид-ионы ОН–, т. е.
диссоциируют:
Н2О↔ Н+ + ОН–.
Однако существование «голого» (без электрона) маленького заряженного
протона в воде совершенно невероятно, и он, если и образуется, сразу
соединяется с молекулой воды:
Н2О + Н+ ↔ Н3О+.
поэтому правильнее записывать уравнение диссоциации воды в таком виде:
Н2О + Н2О ↔ Н3О+ + ОН–.
В растворах кислот также нет свободных ионов водорода, а существуют
только ионы гидроксония.
HCl + H2O ↔ H3O(+) + Cl(-)
Впрочем, и сами ионы гидроксония окружены оболочками молекул воды, и их
нельзя считать свободными.