Рассчитайте массу соли которая образовалась при взаимодействии na2co3 с 34,8 г раствора нитрата бария с концентрацией 30%?

дано:

m(h2so4)=19.8г

найти:

m(

решение:

h2so4+ba(oh)> baso4+2h2o

m(h2so4)=98г/моль

m(baso4)=233г/моль

n(h2so4)=n(baso4)=m/m=19.8/98=0.2моль

m(baso4)=n*m=0.2*233=46.6г

ответ: 46.6г.