Хромат серебра - сильный малорастворимый электролит. То немногое, что смогло раствориться в растворе, полностью распалось на ионы. Уравнение диссоциации: Ag2CrO4⇔2Ag⁺+CrO4²⁻ Произведение растворимости: Ks°[Ag2CrO4]=[Ag⁺]²*[CrO4²⁻] (то есть произведение растворимости равно произведению концентраций ионов серебра и хромат-ионов в насыщенном водном растворе хромата серебра). [Ag⁺]=2S, [CrO4²⁻]=S Учтем, что при диссоциации хромат серебра дает 2 катиона серебра и один анион хромат-иона, получим Ks°[Ag2CrO4]=(2S)²*S=4S³ Определим молярную растворимость по формуле S=m(Ag2CrO4)/M(Ag2CrO4)*V= 0.002156г/331.730г/моль*0.1л=0.0000649моль/л Подставим в формулу Ks°=4S³=4*(0.0000649)³=1.093*10^-12 Ks°[Ag2CrO4]=1.093*10^-12
Уравнение диссоциации: Ag2CrO4⇔2Ag⁺+CrO4²⁻
Произведение растворимости: Ks°[Ag2CrO4]=[Ag⁺]²*[CrO4²⁻]
(то есть произведение растворимости равно произведению концентраций ионов серебра и хромат-ионов в насыщенном водном растворе хромата серебра).
[Ag⁺]=2S, [CrO4²⁻]=S
Учтем, что при диссоциации хромат серебра дает 2 катиона серебра и один анион хромат-иона, получим
Ks°[Ag2CrO4]=(2S)²*S=4S³
Определим молярную растворимость по формуле S=m(Ag2CrO4)/M(Ag2CrO4)*V=
0.002156г/331.730г/моль*0.1л=0.0000649моль/л
Подставим в формулу Ks°=4S³=4*(0.0000649)³=1.093*10^-12
Ks°[Ag2CrO4]=1.093*10^-12