Определите массу воды образовавшуюся при нейтрализации 49 г серной кислоты 28 Г гидроксида калия 36 г
18 г
9 г
20 г
С подробным решением ,мне нужно сверить ответы

0.5моль. x

H2SO4+2KOH=2H2O+K2SO4

1 моль 2моль 2моль 1моль

n=m/M;

n(H2SO4) = 49/98=0.5 моль

n(KOH) = 28/56=0.5 моль

Значит серная кислота в избытке;

Т.к 2 моль гидроксида калия вступает в реакцию и образуется 2 моль воды, значит n(H2O) = 0.5 моль.

m=nM;

m(H2O) = 0.5×18=9г

ответ: 9 г