Химические свойства оснований: 1. Взаимодействие с неметаллами (идем по желтым стрелочкам): при нормальных условиях гидроксиды не взаимодействуют с большинством неметаллов, исключение — взаимодействие щелочей с хлором: Эту реакцию мы уже рассматривали много раз, например, в контексте свойств простых веществв. 2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей: 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3. Взаимодействие с кислотами - реакция нейтрализации: с образованием средних солей: 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O условие образования средней соли — избыток щелочи;с образованием кислых солей: NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O условие образования кислой соли — избыток кислоты;с образованием основных солей: Cu(OH)2 + HCl = Cu(OH)Cl + H2O условие образования основной соли — избыток основания. 4. С солями основания реагируют при выпадении осадка в результате реакции, выделения газа или образования малодиссоциирующего вещества: 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl NaOH + NH4Cl = NaCl + NH4OH — малодисс. Амфотерные гидроксиды: Ко всем свойствам оснований добавляются взаимодействие с основаниями: Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] Zn(OH)2 + NaOH = Na2[Zn(OH)4] Основные свойства кислот 1. Кислоты взаимодействуют с металлами с выделением водорода, если металл стоит в ряду напряжений до водорода H: 2Na + 2HCl =2 NaCl + H2 с металлами после водорода Н взаимодействуют только кислоты — окислители и уже без выделения водорода: Cu +2 H2SO4 = CuSO4 + SO2 +2 H2O Кислоты — окислители могут взаимодействовать и с неметаллами: S +2H2SO4 = 3SO2 +2 H2O Какие кислоты являются окислителями? Те, в которых элемент кислотного остатка проявляет высшую (или близкую к высшей) степень окисления (соответствует номеру группы элемента): Кислота — окислитель Степень окисления элемента H2SO4 степень окисления серы S= +6 HNO3 степень окисления азота N= +5 HClO4 степень окисления хлора Cl= +7 HMnO4 степень окисления марганца Mn= +7 H2Cr2O7 степень окисления хрома Cr= +6 2. С основными и амфотерными оксидами и основаниями кислоты дают соли: Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Al(OH)3 +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2O 3. C солями кислоты реагируют, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество: AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3 Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + CO2 ↑+ H2O Свойства оснований и кислот определяются самыми простыми реакциями обмена и замещения, дополнительно — различные окислительно-восстановительные с участием кислот — окислителей.
условие образования средней соли — избыток щелочи;с образованием кислых солей: NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O
условие образования кислой соли — избыток кислоты;с образованием основных солей: Cu(OH)2 + HCl = Cu(OH)Cl + H2O
условие образования основной соли — избыток основания. 4. С солями основания реагируют при выпадении осадка в результате реакции, выделения газа или образования малодиссоциирующего вещества: 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl NaOH + NH4Cl = NaCl + NH4OH — малодисс. Амфотерные гидроксиды: Ко всем свойствам оснований добавляются взаимодействие с основаниями: Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] Zn(OH)2 + NaOH = Na2[Zn(OH)4] Основные свойства кислот 1. Кислоты взаимодействуют с металлами с выделением водорода, если металл стоит в ряду напряжений до водорода H: 2Na + 2HCl =2 NaCl + H2 с металлами после водорода Н взаимодействуют только кислоты — окислители и уже без выделения водорода: Cu +2 H2SO4 = CuSO4 + SO2 +2 H2O Кислоты — окислители могут взаимодействовать и с неметаллами: S +2H2SO4 = 3SO2 +2 H2O Какие кислоты являются окислителями? Те, в которых элемент кислотного остатка проявляет высшую (или близкую к высшей) степень окисления (соответствует номеру группы элемента): Кислота — окислитель Степень окисления элемента H2SO4 степень окисления серы S= +6 HNO3 степень окисления азота N= +5 HClO4 степень окисления хлора Cl= +7 HMnO4 степень окисления марганца Mn= +7 H2Cr2O7 степень окисления хрома Cr= +6 2. С основными и амфотерными оксидами и основаниями кислоты дают соли: Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Al(OH)3 +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2O 3. C солями кислоты реагируют, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество: AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3 Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + CO2 ↑+ H2O Свойства оснований и кислот определяются самыми простыми реакциями обмена и замещения, дополнительно — различные окислительно-восстановительные с участием кислот — окислителей.