Трёх пробирках без этикеток находятся растворы серной, соляной и азотной кислот. примеры реакций при которых можно различить эти кислоты. что будет наблюдаться в результате обнаружения этих кислот
1) если сначала ко всем трём добавить соль бария то в одной из 3-х окажется осадок=> эта пробирка с серной кислотой H2SO4 где осадок BaSO4(стрелка вниз)
2)затем к оставшимся двум добавить соль серебра то в 1 из 2 окажется осадок=> эта пробирка с соляной кислотой HCl где осадок AgCl(стрелка вниз)
3)и у нас останется последняя 3-ья пробирка с азотной кислотой HNO3.
Т.о. мы нашли все растворы находящиеся в пробирках)
H2SO4.+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl выпадение осадка сульфата бария
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
выпадения белого осадка хлорида серебра
4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O образуется голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый газ NO2
1) если сначала ко всем трём добавить соль бария то в одной из 3-х окажется осадок=> эта пробирка с серной кислотой H2SO4 где осадок BaSO4(стрелка вниз)
2)затем к оставшимся двум добавить соль серебра то в 1 из 2 окажется осадок=> эта пробирка с соляной кислотой HCl где осадок AgCl(стрелка вниз)
3)и у нас останется последняя 3-ья пробирка с азотной кислотой HNO3.
Т.о. мы нашли все растворы находящиеся в пробирках)