Через раствор гидроксида кальция (массовая доля 0.16%) массой 2437.5 г пропустили оксид углерода (IV) объемом (н.у.) 0.56 дм3. Выпавший осадок прокалили. Масса остатка после прокаливания оказалась равной 1.2 г. Определите выход карбоната кальция в первой реакции, если известно, что выход второй реакции 100%.​

CA(OH)2+CO2=CaCO3+H20

t

CaCO3=CaO+CO2

В первом уравнении реакций:

m(CaOH)2=w*mр-ра=0.16*2437,5=390г

n(CaOH2)=m/M=390/72=5,3 моль

n(CO2)=V/Vm=0,56/22,4=0,025 моль

n(CO2)<n(CaCO3),значит считаем по CO2.

n(CaCO3)=1*0,025/1=0,025 моль

m(CaCO3)=n*M=0,025*100=2,5г

Во втором уравнении реакций:

Т.к. выход реакции CaO составил 100%,то мы имеем 1,2 г CaO.

n(CaO)=m/M=1,2/48=0,025 моль

n(CaCO3)=1*0,025/1=0,025 моль

m(CaCO3)=2,5 г

Из первого уравнения реакций мы поняли,что масса теоретическая CaCO3=2,5г.Также, из 2 реакции, мы понимаем, что прокаливалось также 2,5 г CaCO3.Масса прокаливаемого CaCO3=массе практической CaCO3.Из этого можно сделать вывод,что выход реакции CaCO3 в первом уравнении равен 100%