При разложении воды электрическим током массой 200 г.каков объем получившегося водородного газа

Дано:
m(H₂O)=200г.
Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?
1. Определим молярную массу воды и ее количество вещества в 200г.:
M(H₂O)=18г./моль
n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=200г.÷18г./моль=11,1моль
2. Запишем уравнение реакции разложения воды:
2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑

анализируем:
по уравнению реакции из 2моль воды образуется 2моль водорода;
по условию задачи 11,1моль воды, значит образуется тоже 11,1моль водорода. n(H₂)=11,1моль

2. Определим объем водорода количеством вещества 11,1моль:
V(H₂)= n(H₂) x Vm = 11,1моль х 22,4л./мсоль = 248,64л.

3. ответ: при зразложении воды массой 200г. образуется 248,64л. водородного газа.