1) Найдем М экв. соединения железа с кислородом: поскольку Al в соед-х 3-валентен, его М экв. сос-т соот-но 27/3 = 9 г/моль, а М экв. FexOy - 3.222*(9/1) = 29 г/моль;
2) поскольку М экв. O = 16/2 = 8 г/моль, след-но М экв. Fe = 29-8 = 21 г/моль;
3) это не оксид железа (2) FeO, т.к. в нем М экв. Fe = 56/2 = 28 г/моль и не оксид железа (3) Fe2O3, т.к. в нем М экв. Fe = 56*2/(3*2) = 18.67 г/моль; след-но ост-ся только смеш-й оксид FeO*Fe2O3, в кот-м М экв. Fe = 56*3/(2+(3*2)) = 21 г/моль;
4) проверка: 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe, кол-во в-ва Fe3O4 сос-т 3.222/232 = 0.013887931 моль и с ним прореаг-т 0.013887931*(8/3) = 0.037 моль Al массой 27*0.037 = 0.999 = 1 г.
2) поскольку М экв. O = 16/2 = 8 г/моль, след-но М экв. Fe = 29-8 = 21 г/моль;
3) это не оксид железа (2) FeO, т.к. в нем М экв. Fe = 56/2 = 28 г/моль и не оксид железа (3) Fe2O3, т.к. в нем М экв. Fe = 56*2/(3*2) = 18.67 г/моль; след-но ост-ся только смеш-й оксид FeO*Fe2O3, в кот-м М экв. Fe = 56*3/(2+(3*2)) = 21 г/моль;
4) проверка: 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe, кол-во в-ва Fe3O4 сос-т 3.222/232 = 0.013887931 моль и с ним прореаг-т 0.013887931*(8/3) = 0.037 моль Al массой 27*0.037 = 0.999 = 1 г.