Электролиз на графитовых электродах водных растворов а) CaCl2 и

б) Cd(NO3)2.

Написать реакцию на катоде, аноде, суммарное ионно-молекулярное и суммарное молекулярное уравнение процесса.

Добрый день! Давайте рассмотрим электролиз водных растворов соляных кислот CaCl2 и Cd(NO3)2 на графитовых электродах.

а) Электролиз раствора CaCl2:
На катоде (отрицательный электрод) в результате электродного окисления происходит реакция:
2H2O(l) + 2e- -> H2(g) + 2OH-(aq)

На аноде (положительный электрод) в результате электродного восстановления происходит реакция:
2Cl-(aq) -> Cl2(g) + 2e-

Опираясь на данные реакций на катоде и аноде, можем записать суммарное ионно-молекулярное уравнение процесса:
CaCl2(l) + 2H2O(l) -> Ca(OH)2(s) + H2(g) + Cl2(g)

Кроме того, можем записать суммарное молекулярное уравнение процесса:
CaCl2(aq) + 2H2O(l) -> Ca(OH)2(s) + H2(g) + Cl2(g)

б) Электролиз раствора Cd(NO3)2:
На катоде (отрицательный электрод) в результате электродного окисления происходит реакция:
2H2O(l) + 2e- -> H2(g) + 2OH-(aq)

На аноде (положительный электрод) в результате электродного восстановления происходит реакция:
2NO3-(aq) -> O2(g) + 2e- + 2OH-(aq)

Опираясь на данные реакций на катоде и аноде, можем записать суммарное ионно-молекулярное уравнение процесса:
Cd(NO3)2(l) + 2H2O(l) -> Cd(OH)2(s) + H2(g) + O2(g) + 2NO3-(aq)

Кроме того, можем записать суммарное молекулярное уравнение процесса:
Cd(NO3)2(aq) + 2H2O(l) -> Cd(OH)2(s) + H2(g) + O2(g) + 2NO3-(aq)

Вот так, шаг за шагом, мы рассмотрели электролиз водных растворов CaCl2 и Cd(NO3)2, записали реакции на катоде и аноде, а также суммарные ионно-молекулярные и молекулярные уравнения процесса.