Вычеслите объем хлороводорода (н.у.) , полученного действием избытка концентрированной серной кислоты( при нагревании) на 292.5 г хлорида натрия содержащего 20% примесей.

 234 г                                                                      х л

117 г                                                                       44,8 л

1. Определим чистую массу хлорида натрия в образце:

292,5 г образца - это 100%, а

у г хлорида в нем____80%, откуда  у=292,5*80/100=234 г

2. Подставив эту массу в уравнение реакции,определим объем хлороводорода:

при взаимодействии 117 г хлорида образуется 44,8 л хлороводорода, а

при  --//--//--                    234 г_________________х л, откуда

х=234*44,8/117=89,6 л

2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl

100%-20%=80%

m(NaCl)=(292.5г*80%)/100%=234г

n(NaCl)=234г/58,5г/моль=4моль

n(NaCl)=n(HCl)

V(HCl)=4моль*22,4л/моль=89,6л