Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 530 г 25 %-ной соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества цинка ? каково это количество вещества ?

            3.6м                 х
Zn +2 HCl = Zn Cl2 + H2

            2м                    22.4л

М( HCl )=36.5г/

кислоты в растворе х = (530 х 25 )/100%=132.5гр

n (HCl ) = 132.5 / 36.5 =3.6 м

объем водорода равен х=( 3.6 м х 22.4л)/ 2 м =40л

n ( H2 ) = 40л / 22.4л =1.7м

Zn+2HCl->ZnCl2+H2  m(HCl,100%)=m(HCl,25%)*25%/100%=530*25/100=132,5г
n(HCl)=m(HCl,100%)/M(HCl)=132,5/36,5=3,63моль
n(H2)=n(HCl)/2=3,63/2=1,815моль=n(Zn)  V(H2)=n(H2)*Vмоль=1,815*22,4=40,66л
ответ: V(H2)=40,66л, n(Zn)=1,815моль-колличество вещества цинка