При сливании растворов гидроксида натрия и сульфата меди выпал осадок массой 11,8г. найдите массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 10%, потребовавшегося для реакции.

2NаOH+CuSO4= Na2SO4+ Cu(OH)2(осадок) 

m(cu(OH)2) = 11,8г
M(cu(OH)2) =63+16*2+2=97 г/моль
cuso4 1 моль значит 97г/моль*1 моль= 97 г
M(NaOH)= 23+ 16+1= 40 г/моль
NaOH 2 моль значит 40 г/моль*2 моль= 80 г
 составим пропорцию:
80г/хг=97г/11.8г
х=9,7г
это 10%
100%- 97г
ответ 97 г