С! вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного, если при взаимодействии 56 кг азота с избытком водорода получили 51 кг аммиака. какую массу можно получить при действии на этот аммиак избытка серной кислоты? желательно, с объяснениями.
напишем уравнение реакции
N2+3H2-->2NH3
Найдем молярные массы азота и аммиака
M(N2)=28
M(NH3)=17
Составим пропорцию, чтоб найти теоретический выход
56-28
х-17*2
х=68кг
выход= (51/68)*100%=75%
Дальше H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4
так как серная кислота взаимодействует один к двум
найдем моль аммиака
51000/28=1821 моль
масса 1821*154=280.434 кг