Окислительно-восстановительные реакции а) no+o2-> no2 тут вроде бы так: окисл n(+2) -> n(+4) -4e(это над стрелочкой) восстанов; восст o2-> (+2e)-> 2o2 окисл. б) cl2 +h2o-> hclo+hcl в) kclo3+s-> kcl+so2 г) cro3+h2s+h2so4 -> cr2(so4)3+s+h2o пример: 4al(0) + 2al(+3) 2 o (-2)3 al(0) -> al (3+) над стрелк. -3е ; восстановитель (2-ой алюминий) o 2 (0)-> 2o (-2) над стрелк. +4е; окислитель (2о)

б) Cl2 +H2O=HCLO+HCL

Cl со степенью 0 -2e=Cl со степенью +1он окислитель

Cl cо степенью 0 +2е=Clсо степенью -1 он восстановитель

в) 2KClO3+3S=2KCl+3SO2

CL со степенью+5 +6е=Cl состепенью -1 он окислитель

S состепенью 0 -4е=S состепенью +4 она восстановитель

перед хлорами 2,а перед серой 3. 

г) тут уравнение не правильное. Переделай.

а)NO+O2=NO2

2| N(2+) -2e -> N(4+)востановитель окисление

1| O2(0) +4 e -> 2O(-2)окислитель вовостановление

б)Cl2+H2O=HClO+HCl

  1|  Cl2(0) -2e -> 2Cl(+) востановитель окисление

   1|  Cl2(0) +2e -> 2Cl(-) окислитель вовостановление

в)2KClO3+3S=2KCl+3SO2

2| Cl(5+) +6e-> Cl(-) окислитель востановление

3| S(0) -4e-> S(+4) востановитель окисление

г)2CrO3+3H2S+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3S+6H2O

3| S(2-)-2e -> S(0)востановитель окисление

1| S(6+) +6e -> S(0) окислитель востановление