В результате реакции гидролиза образовалось 107 г осадка. Определите массу карбоната натрия, вступившего в реакцию.

( 2FeCl3+3Na2CO3 + 3H2O = 2 Fe(OH)3 ↓+ 6 NaCl + 3 CO2↑)

159 г  Na2CO3

Объяснение:

  2FeCl3+3Na2CO3 + 3H2O = 2 Fe(OH)3 ↓+ 6 NaCl + 3 CO2↑    Осадок  Fe(OH)3  имеет  массу  107 г.

Молярная  масса  Fe(OH)3  равна 107 г/моль  округленно.  Тогда масса осадка  будет  соответствовать 1 моль .

Тогда  по  уравнению  количества  вещества  карбоната  натрия  

составит  n(Na2CO3) =  ( 1 моль  х  3)/2 = 1,5 моль

Молярная  масса  карбоната  натрия  равна 106 г/моль

А масса  карбоната  натрия  составит  106 х/моль х 1.5 моль =  159 г