Определите массу осадка, который образуется при реакции нитрата бария с 23г серной кислоты

ответ: 23,3 г.

Объяснение:

1. Запишем уравнение реакции, протекающей между серной кислотой и нитратом бария:

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3;

2. рассчитаем химическое количество серной кислоты:

n (H2SO4) = m (H2SO4) : M (H2SO4);

M (H2SO4) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

n (H2SO4) = 9,8 : 98 = 0,1 моль;

3. определим количество образующегося осадка сульфата бария:

n (BaSO4) = n (H2SO4) = 0,1 моль;

4. вычислим массу сульфата:

m (BaSO4) = n (BaSO4) * M(BaSO4);

M (BaSO4) = 137 + 32 + 16 * 4 = 233 г/моль;

m (BaSO4) = 0,1 * 233 = 23,3 г.

ответ: 23,3 г.

23 грамма

1 грамм это 1000

23 грамма это 2300

Объяснение:

ответ 2300