А 1. Реакции, протекающие с изменением степени окисления, хотя бы одного элемента называются:
Каталитическими
Окислительно-восстановительными
Некаталитическими
Неокислительно-восстановительными
А 2. Элемент, повышающий степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции, называют:
Окислитель
Восстановитель
А3. Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами, называется:
Электролиз
Восстановление
Коррозия
Окисление
А 4. Высшая степень окисления элемента совпадает с:
Номером периода
Порядковым номером элемента
Номером группы
Нет правильного ответa
А вещества неметаллы в окислительно-восстановительных реакциях проявляют:
Окислительные свойства
Восстановительные свойства
Окислительно-восстановительную двойственность
Все ответы верны
А 6. Сложное веществ, содержащее элемент в высшей степени окисления, выполняет роль:
окислителя и восстановителя
только окислителя
только восстановителя
нет правильного ответа
А 7. Схема процесса окисления:
1) Na+1 ⟶ Na0 2) S-2 ⟶ S+4 3) Fe+3 ⟶ Fe+0 4) S+6 ⟶ S+4
8. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:
1) ZnCl2 + H2S = ZnS + 2HCl
2) СаО + СО2 = СаСО3
3) 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
4) К2O + 2HCl = 2 КCl + H2O
2. Элемент, повышающий степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции, называется окислителем. Он получает или принимает электроны от других веществ.
3. Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами называется окислением. В ходе окисления степень окисления увеличивается, а вещество теряет электроны.
4. Высшая степень окисления элемента совпадает с его порядковым номером в таблице химических элементов (периодической системе).
5. Неметаллы в окислительно-восстановительных реакциях проявляют окислительные свойства. Они обычно получают электроны от других веществ и снижают свою степень окисления.
6. Сложное вещество, содержащее элемент в высшей степени окисления, выполняет роль окислителя и восстановителя. Это связано с тем, что оно может одновременно получать и отдавать электроны.
7. Схема процесса окисления:
1) Na+1 ⟶ Na0 - пример окисления натрия, где натрий теряет одно электрон и его степень окисления увеличивается.
2) S-2 ⟶ S+4 - пример окисления серы, где сера получает шесть электронов и ее степень окисления увеличивается.
3) Fe+3 ⟶ Fe+0 - пример окисления железа, где железо получает три электрона и его степень окисления увеличивается.
4) S+6 ⟶ S+4 - пример снижения степени окисления серы, где сера отдает два электрона и ее степень окисления уменьшается.
8. Реакция номер 3) 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O является окислительно-восстановительной. В этой реакции марганец (Mn) снижает свою степень окисления, переходя из +4 в +2, и получает электроны от хлороводорода (HCl), который в свою очередь окисляется и отдает электроны.