В200 г 15% раствора фенола добавили 12 г гидроксида натрия. вычислите массу образовавшегося фенолята натрия

C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O

m(C6H5OH)=200г*0,15=30г - масса чистого фенола.

M(C6H5OH)=94г/моль

n(C6H5OH)=30г/94г/моль

n(C6H5OH)=0,32моль

M(NaOH)=40г/моль

n(NaOH)=12г/40г/моль

n(NaOH)=0,3 моль

за уравнением реакции n(C6H5OH) должно быть равно n(NaOH). но у нас получается, что n(C6H5OH) больше, значит он находится в избытке, а n(NaOH) меньше, значит он находится в недостатке, по нему и ведём расчёт.

n(NaOH)=n(C6H5ONa) за уравнением реакции

m(C6H5ONa)=n*M

M(C6H5ONa)=116 г/моль

m(C6H5ONa)=0,3моль*116г/моль

m(C6H5ONa)=34,8г

ответ: масса образовавшегося фенолята натрия = 34,8г