4. После реакции в закрытом сосуде 640 мл газовой смеси водорода с кислородом в избытке
осталось 64 мл Н2. Сколько миллилитров О2.
было в исходной газовой смеси?​

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать знание о том, что объем газа пропорционален количеству молей газа по закону Авогадро.

Шаг 1: Определение уравнения реакции
Для начала, нам нужно знать уравнение реакции между водородом и кислородом. У нас нет данного уравнения в вопросе, поэтому нам нужно использовать стехиометрические соотношения между водородом и кислородом воды. Уравнение реакции будет следующим:
2H2 + O2 -> 2H2O

Шаг 2: Вычисление молей водорода
Так как у нас есть объем водорода в избытке (64 мл), мы можем использовать его, чтобы вычислить количество молей водорода. Для этого нам нужно знать плотность водорода и его молярную массу. Пусть плотность водорода будет равна 0,0899 г/мл, а его молярная масса равна 2 г/моль.
Масса водорода = плотность * объем = 0,0899 г/мл * 64 мл = 5,7536 г
Количество молей водорода = масса / молярная масса = 5,7536 г / 2 г/моль = 2,8768 моль

Шаг 3: Вычисление молей кислорода
Так как мы знаем уравнение реакции, мы можем использовать его соотношения для определения количества молей кислорода. По уравнению реакции, на каждые 2 молекулы водорода тратится 1 молекула кислорода. Это соответствует отношению молей 2:1.
Количество молей кислорода = количество молей водорода / 2, т.е. 2,8768 моль / 2 = 1,4384 моль.

Шаг 4: Вычисление объема кислорода
Теперь нам нужно найти объем кислорода. Для начала, нам нужно знать его молярную массу. Пусть молярная масса кислорода будет равна 32 г/моль.
Масса кислорода = количество молей * молярная масса = 1,4384 моль * 32 г/моль = 45,9648 г.
Объем кислорода = масса / плотность = 45,9648 г / 1 г/мл = 45,9648 мл.

Итак, в исходной газовой смеси было 45,9648 мл кислорода.