Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это процессы, в которых происходит перераспределение электронов между реагирующими веществами. Одно вещество окисляется (потеряет электроны) в результате взаимодействия с другим веществом, которое в свою очередь восстанавливается (получает электроны).
Теперь рассмотрим ОВР на примере ваших уравнений.
1. Уравнение: Ca → Ca3(PO4)2
Первое, что нужно сделать, это определить степень окисления (зарядность) каждого элемента в начальных и конечных веществах.
Ca (кальций) имеет заряд +2 в обоих случаях, так как не меняется.
PO4 (фосфат) имеет заряд -3 в начальном и конечном веществах.
Исходя из этих данных, мы видим, что кальций окисляется, а фосфат восстанавливается.
Теперь рассмотрим ОВР на примере ваших уравнений.
1. Уравнение: Ca → Ca3(PO4)2
Первое, что нужно сделать, это определить степень окисления (зарядность) каждого элемента в начальных и конечных веществах.
Ca (кальций) имеет заряд +2 в обоих случаях, так как не меняется.
PO4 (фосфат) имеет заряд -3 в начальном и конечном веществах.
Исходя из этих данных, мы видим, что кальций окисляется, а фосфат восстанавливается.
Решение:
Ca (окислитель) → Ca2+ + 2e- (электроны)
PO4 (восстановитель) + 3e- → PO4(3-) (фосфат)
Теперь уравнение будет выглядеть следующим образом:
2Ca + 3 PO4 → Ca3(PO4)2
2. Уравнение: KNO3 → O2
Опять же, сначала определяем степень окисления веществ.
K (калий) имеет заряд +1 в обоих случаях.
N (азот) имеет заряд +5 в KNO3 и +4 в O2.
Калий не меняется, поэтому не участвует в ОВР. Исходя из наших данных, азот окисляется, а кислород восстанавливается.
Решение:
N (окислитель) → NO3- + 2e-
O (восстановитель) + 2e- → O2
Теперь уравнение будет выглядеть следующим образом:
2 KNO3 → 2 KNO2 + O2