Смешали два раствора,содержащих гидроксид натрия массой 4г и серную кислоту массой 9,8г. определите,какая соль образуется в результате реакции и какова масса образовавшейся соли

ответ: 12 г

Дано:

m(NaOH) = 4г

m(H2SO4) = 9,8г

Найти: m(соли) - ?

Объяснение:

Решение

М(NaOH) = 40 г/моль

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 4 г/40 г/моль = 0,1 моль

M(H₂SO₄) = 98 г/моль

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄) = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль

Из расчетов по условию задачи видно, что реагенты взяты в эквимолярных количествах, составляем УХР:

NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O

Из УХР видно, что n(NaHSO₄) = n(NaOH)= n(H₂SO₄)

n(NaHSO₄) = 0,1 моль

M(NaHSO₄) = 23+1+32+16*4 = 120 г/моль

m(NaHSO₄) = n(NaHSO₄)*M(NaHSO₄) = 0,1 моль*120 г/моль = 12 г

Образовалась кислая соль - гидросульфат натрия

ответ: 12 г