Альдегид массой 23,2 г нагрели с 88,2 г свежеосажденного гидроксида меди (II). Образовавшийся осадок отделили и нагревали до постоянной массы

Составляем уравнение реакции:
СnH2n+1СОН+2Сu(ОН)2→ СnH2n+1СООН  + Сu2О +2Н2О    (1)
Найдем количество гидроксида меди (II), составим соотношение между ним и альдегидом, найдем молярную массу альдегида:
ν(Сu(ОН)2)=m/M=88,2 г/98 г/моль=0,9 моль
ν(Сu(ОН)2):ν(СnH2n+1СОН)=2:1 ( по уравнению),
ν(СnH2n+1СОН)= 0,45 моль,
M(СnH2n+1СОН)=m/ν=23,2 г/0,45 моль=51,56 г/моль.
Составляем уравнение:
12n+2n+30=51,56,      n=1,54, такого альдегида нет.
Значит, гидроксид меди (II) был взят в избытке, и осадок после нагревания до постоянной массы состоял из оксида меди (I) и оксида меди (II), образовавшегося по реакции:
Сu(ОН)2 (t)→ СuО + Н2О                     (2)
Обозначим количество альдегида за (х) моль, тогда количество вещество Cu2О составит тоже (х) моль (ур-е 1), m(Cu2О)=144х (г),  а количество вещества Cu(ОН)2, пошедшего на второе уравнение составит (0,9-2х);
ν(Сu(ОН)2):ν(CuО)=1:1 ( по уравнению 2),
ν(CuО)=0,9- 2х  (моль), m(CuО)=ν×M=(0,9-2х)×80 (г)
Составляем уравнение:
144х +(0,9-2х)×80 =65,6,    х=0,4 моль
M(альдегида)=23,2/0,4=58 г/моль
12n+2n+30=58, n=2, следовательно, это пропаналь.
Ответ: С3Н8О.