Сколько граммов Ca содержится в 300 гр. известняка содержащего 90 % карбоната кальция

m(Ca)= \frac{m(CaCO_3)}{100}*w(Ca)m(Ca)=

100

m(CaCO

3

)

∗w(Ca)

m(CaCO_3)= \frac{m}{100}*w(CaCO_3)= \frac{300}{100}*90=270gm(CaCO

3

)=

100

m

∗w(CaCO

3

)=

100

300

∗90=270g

w(Ca)= \frac{Ar(Ca)*n}{Mr(CaCO_3)}*100w(Ca)=

Mr(CaCO

3

)

Ar(Ca)∗n

∗100

Mr(CaCO_3)=Ar(Ca)*n+Ar(C)*n+Ar(O)*nMr(CaCO

3

)=Ar(Ca)∗n+Ar(C)∗n+Ar(O)∗n

Mr(CaCO_3)=40*1+12*1+16*3=100Mr(CaCO

3

)=40∗1+12∗1+16∗3=100

w(Ca)= \frac{40*1}{100}*100=40w(Ca)=

100

40∗1

∗100=40

m(Ca)= \frac{270}{100}*40= 108gm(Ca)=

100

270

∗40=108g

ответ: m(Ca)=108gm(Ca)=108g