При растворении 117г гидроксида алюминия в азотной кислоте получили 300г нитрата алюминия. определите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного выхода?

93,90%

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3 H2O

Вычислим молярную массу гидроксида алюминия

Mr(Al(ОН)3)=27+3*(1+16)=78 г/моль

Вычислим количество вещества гидроксида алюминия, вступившего в реакцию:

n(Al(OH)3)=m(Al(OH)3)/Mr(Al(OH)3)=117/78=1,5 моль

По уравнению реакции, можем составить пропорцию:

из 1 моль Al(OH)3 получается 1 моль Al(NO3)3

из 1,5 моль Al(OH)3 получается Х моль Al(NO3)3

Отсюда Х=1,5*1/1=1,5 моль Al(NO3)3

Вычислим молярную массу гидроксида алюминия

Mr(Al(NO3)3)=27+3*(14+3*16)=213 г/моль

Вычислим сколько теоретически должно получится нитрата алюминия:

m(теоретич)(Al(NO3)3)=n(Al(NO3)3)*Mr(Al(NO3)3)=213*1,5=319,5 грамм

Массовую долю выхода найдем по формуле:

w=(m(практ)/m(теорет))*100%=300/319,5*100%=93,90%