3. в какую сторону сместится равновесие реакции: сн4(г) +
+ н2о(г)→ со(г) + н2(г); ∆н < 0, если: а) снизить температуру; б) уменьшить
давление; в) внести катализатор; г) увеличить концентрацию н2?

Объяснение:

СН4(г) +Н2О(г)→ СО(г) + 3Н2(г) ∆Н < 0

а) Если снизить температуру, то, поскольку реакция экзотермическая (∆Н < 0), то есть идет с выделением теплоты, то равновесие сместиться вправо.

б) слева реагирует 2 молекулы, справа образуется 4. Если уменьшить

давление, то реакция сместиться в сторону образования большего кисла молекул, то есть вправо.

в) никуда. Катализатор не смещает равновесие.

г) Если увеличить концентрацию Н2, то сместиться в сторону уменьшения концентрации, то есть влево