Какую массу составляет уксусный альдегид, полученный из 44,8 м^(3) ацетилена, если практический выход его составляет 80%.

HC≡CH + H2O → CH3CH=O

44.8 м3 ацетилена - это 2 кмоль вещества, столько же образуется ацетальдегида, молярная масса которого равна 44,

то есть теоретически должно обраоваться 44*2 = 88 кг ацетальдегида.

Поскольку выход равен 80 %, то фактически образовалось 88*0,8 = 70,4 кг ацетальдегида

44800л               m т-? 

    C2H2 + H2O= C2H4O

22,4л\моль         44г\моль

m т= 44800*44/22,4=88000г

m практ= 88000*0,8=70400г или70,4кг