Вычислите объем оксида азота (i), который выделился при разложении 16г нитрата аммония, если выход продукта составляет 85%.

Реакция: NH4NO3 (t) + 2H2O + N2O

n(NH4NO3) = m/M = 16 г/80 г/моль = 0,2 моль

По уравнению - столько же выделится оксида азота. Его объём:

V(N2O) = n*Vм = 0,2 моль*22,4 л/моль = 4,48 л