Для газообразные вещества существует Закон объемных отношений. Объёмы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объёмам образующихся продуктов реакции как небольшие целые числа.
Другими словами, стехиометрические коэффициенты в уравнениях химических реакций для молекул газообразных веществ показывают, в каких объёмных отношениях реагируют и получаются газообразные вещества.
Дано:
V(N₂)=4,2л.
V(NH₃)=4,08л.
ω%(выхода аммиака от теорет.)
1. N₂+3H₂=2NH₃
По уравнению реакции реагирует 1моль азота, значит 1л., образуется 2моль аммиака, значит 2л.
По условию задачи реакции реагирует 4,2л азота, образовалось 4,08л. аммиака, должно образуется 4,4л. аммиака.
V(NH₃ )=4,4л. это теоретический выход.
V(NH₃ )=4,02л. это практический выход.
2. Определим массовую долю выхода аммиака от теоретически возможного:
ω%(выхода NH₃)=V(NH₃ )÷V(NH₃ )×100%
ω%(выхода NH₃)=4,02л.÷4,4л.×100%=97,1%
3. ответ: выход аммиака от теоретически возможного 97,1%
Для газообразные вещества существует Закон объемных отношений. Объёмы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объёмам образующихся продуктов реакции как небольшие целые числа.
Другими словами, стехиометрические коэффициенты в уравнениях химических реакций для молекул газообразных веществ показывают, в каких объёмных отношениях реагируют и получаются газообразные вещества.
Дано:
V(N₂)=4,2л.
V(NH₃)=4,08л.
ω%(выхода аммиака от теорет.)
1. N₂+3H₂=2NH₃
По уравнению реакции реагирует 1моль азота, значит 1л., образуется 2моль аммиака, значит 2л.
По условию задачи реакции реагирует 4,2л азота, образовалось 4,08л. аммиака, должно образуется 4,4л. аммиака.
V(NH₃ )=4,4л. это теоретический выход.
V(NH₃ )=4,02л. это практический выход.
2. Определим массовую долю выхода аммиака от теоретически возможного:
ω%(выхода NH₃)=V(NH₃ )÷V(NH₃ )×100%
ω%(выхода NH₃)=4,02л.÷4,4л.×100%=97,1%
3. ответ: выход аммиака от теоретически возможного 97,1%