Какую массу фосфорной кислоты надо взять для полного растворения 13,44 грамм гидрооксида калия

Дано:

m(KOH) = 13,44 г

Найти:

m(H₃PO₄)-?

Решение.

М(КОН) = 56 г/моль

М(H₃PO₄) = 98 г/моль

n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 13,44 г/56 г/моль = 0,24 моль

3КОН + Н₃РО₄ = К₃РО₄ + 3Н₂О

Из УХР видно, что n(H₃PO₄) = ¹/₃n(KOH) = ¹/₃*0,24 моль = 0,08 моль

m(H₃PO₄) = n(H₃PO₄)*M(H₃PO₄)= 0,08 моль*98 г/моль = 7,84 г

ответ: 7,84 г