Врезультате реакции сульфата железа (iii) количеством 0,04 моль. найдите массу прореагировавшей щелочи. s-so2-h2so3-k2so3 10б

1. Fe₂(SO₄)₃+6NaOH=Fe(OH)₃+3Na₂SO₄

по уравнению реакции:

n[Fe₂(SO₄)₃]=1моль n(NaOH)=6моль

по условию задачи:

n₁[Fe₂(SO₄)₃]=0,04моль  n₁(NaOH)=0,24моль

2. Молярная масса гидроксида натрия: M(NaOH)=40г./моль

3. Масса гидроксида натрия количеством вещества 0,24моль:

m(NaOH)= n₁(NaOH)xM(NaOH)

m(NaOH)=0,24мольх40г./моль=9,6г.

4. ответ: Для  реакции сульфата железа (III) химическим количеством вещества 0,04 моль потребуется 9,6г. щелочи.

S→SO₂→H₂SO₃→K₂SO₃

S+O₂=SO₂

SO₂+H₂O=H₂SO₃

H₂SO₃+2KOH=K₂SO₃+H₂O