Вычислите объём (н.у.) и массу водорода, выделяющегося при растворении цинка и 300 граммах 49%-ного раствора серной кислоты h2so4

дано

m(ppa H2SO4) = 300 g

W(H2SO4) = 49%

V(H2)-?

m(H2)-?

m(H2SO4) = 300 * 49% / 100% = 147 g

Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2

M(H2SO4) = 98 g/mol

n(H2SO4) = m/M = 147 / 98 = 1.5 mol

n(H2SO4) = n(H2) = 1.5 mol

V(H2) =n*Vm = 1.5 * 22.4 = 33.6 l

M(H2) = 2 g/mol

m(H2) = n*M = 1.5 * 2 = 3 g

ответ 33.6 л, 3 г