1) Понятие 17% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 17 г вещества (В нашем случае это аммиака), значит на 17 г вещества приходится (100-17) = 83 г воды. На основании этого составляем пропорцию:
83 г воды = 17 г аммиака
124,5 г воды Х г аммиака
Х = 124,5*17/83 = 25,5 г
2) Находим массу 1 моля аммиака:
М(NH₃) = 14 + 3*1 = 17 г/моль
3) 1 моль любого газа (а значит и аммиака) занимает объем 22,4 л, на основании этого составляем пропорцию:
1) Понятие 17% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 17 г вещества (В нашем случае это аммиака), значит на 17 г вещества приходится (100-17) = 83 г воды. На основании этого составляем пропорцию:
83 г воды = 17 г аммиака
124,5 г воды Х г аммиака
Х = 124,5*17/83 = 25,5 г
2) Находим массу 1 моля аммиака:
М(NH₃) = 14 + 3*1 = 17 г/моль
3) 1 моль любого газа (а значит и аммиака) занимает объем 22,4 л, на основании этого составляем пропорцию:
17 г NH₃ 22,4 л
25,5 г NH₃ Х л
Х = 25,5*22,4/17 = 33,6 л
ответ: 33,6 л NH₃