При сжигании 2 г смеси углерода и серы получили 6г смеси их оксидов. вычислите массы компонентов в исходной смеси. , , 50 !

Дано:

m(см.С+S) = 2 г

m(см.CO2 + SO2) = 6 г

Найти:

m(C)-?

m(S)-?

Решение.

C + O2 = CO2

S+ O2 = SO2

Из УХР => n(CO2)=n(C); n(SO2)=n(S)

M(CO2) = 44 г/моль

М(С) = 12 г/моль

М(SO2) = 64 г/моль

М(S) = 32 г/моль

Примем кол-во С за х моль, а S за у моль, тогда

m(C)=12x   m(CO2)= 44x

m(S)=32y  m(SO2) = 64y

Составим систему уравнений и решим ее:

12х+32у = 2

44х+64у=6

Решив систему, находим, что х=n(C) = 0,1 моль

у=n(S)= 0,025 моль

m(C) = 0,1 моль*12 г/моль = 1,2 г

m(S) = 0,025 моль*32 г/моль = 0,8 г

ответ: 1,2 г углерода и 0,8 г серы