Принимая, что для количественного удаления иона достаточно снизить его концентрацию до 1,0(10-6 м, определите, осуществимы ли в принципе указанные ниже разделения, если исходная концентрация каждого иона 0,100 м. если разделение возможно, укажите условия, которые следует для этого создать. а) ag+ от pb2+, используя br-; б) bi3+ от ag+, используя j-.
а) Для разделения ионов Ag+ и Pb2+ с помощью иона Br- процесс должен протекать согласно реакции:
2Ag+ + 2Br- → Ag2Br↓
Согласно закону массового действия, для того, чтобы реакция прошла вправо (т.е. образовались осадок Ag2Br), концентрация Ag+ должна быть больше, чем концентрация Pb2+.
Исходная концентрация каждого иона составляет 0,100 М, а мы хотим добиться концентрации 10^-6 М, чтобы ион был количественно удален.
Представим, что концетрация Ag+ снизилась до 10^-6 М, а концентрация Pb2+ осталась прежней 0,100 М. В этом случае, концентрация Ag+ станет ниже, чем концентрация Pb2+, и реакция пройдет направо (т.е. образуется осадок Ag2Br).
Таким образом, разделение возможно. Для этого следует снизить концентрацию Ag+ до 10^-6 М.
б) Для разделения ионов Bi3+ и Ag+ с помощью иона J- происходит следующая реакция:
3Ag+ + 3J- → Ag3J↓
Аналогично предыдущему примеру, для того чтобы реакция прошла вправо (т.е. образовались осадки Ag3J), концентрация Ag+ должна быть больше, чем концентрация Bi3+.
Исходная концентрация каждого иона составляет 0,100 М, а мы хотим добиться концентрации 10^-6 М.
Если концетрация Ag+ снизилась до 10^-6 М, а концентрация Bi3+ осталась прежней, то концентрация Ag+ станет ниже, чем концентрация Bi3+ и реакция пройдет вправо (т.е. образуется осадок Ag3J).
Таким образом, разделение возможно. Для этого следует снизить концентрацию Ag+ до 10^-6 М.
Важно отметить, что при разделении ионов используется принцип снижения концентрации одного иона до меньшего значения, чем концентрация другого иона, что позволяет образоваться осадку и удалить данный ион из раствора.