При взаимодействии 2,3 грамма аммиака с серной кислотой получено 4 г сульфата аммония. выход образованного продукта % a. 0,7 b. 0.6 c. 44 d 0.5 e 42 f. 40 g. 46 h. 0,9

дано

m(NH3) = 2.3 g

m пр.((NH4)2SO4) = 4 g

η((NH4)2SO4)2=?

2NH3+H2SO4-->(NH4)2SO4

M(NH3) = 17 g/mol

n(NH3) = m/M = 2.3 / 17 = 0.14 mol

2n(NH3) = n((NH4)2SO4)

n((NH4)2SO4) = 0.14 / 2 = 0.07 mol

M((NH4)2SO4) = 132 g/mol

m теор((NH4)2SO4) = n*M = 0.07 * 132 = 9.24

η =m пр.((NH4)2SO4)) / mтеор ((NH4)2SO4)) * 100%  = 4 / 9.24 = 43.3%

ответ 43.3 , вариант ответа С)