Избыток водорода, полученный при взаимодействии кусочка натрия с водой, пропустили над раскаленным минералом теноритом cuo массой 40г. при этом образовалось 6,07 мл воды. рассчитайте массовую долю оксида меди(ii) в минерале (%), учитывая, что примеси не реагируют с водородом.
Привет! Сейчас решим
CuO + H2 = H2O + Cu
Как видно из уравнения реакции, из одной моль оксида образуется 1 моль воды. n(H2O) = 6,07:18 = 0,3372 моль
n(CuO) = 0,3372 моль. m(CuO) = 0,3372*80 = 26,98 г
w(CuO) = 26,98:40 = 0,6745 или 67,45%
Готово! Есть вопросы?