Если считать газ идеальным, то объём растворившегося газа можно вычислить через уравнение состояния идеального газа:
pV = nRT
V = nRT / p
Предположим, что процесс протекает в стандартных условиях, тогда:
p = 101325 Па; T = 298 К.
Сероводород имеет формулу H2S. Его молярная масса:
M = 2 + 32 = 34 г/моль.
Количество вещества:
n = m / M = 0.005 * 10^-3 / 34 = 1.471 * 10^-7 моль.
V(H2S) = 1.471 * 10^-7 * 8.31 * 298 / 101325 = 3.595*10^-9 кубических метра.
( 3.595 кубических миллиметра )
Если считать газ идеальным, то объём растворившегося газа можно вычислить через уравнение состояния идеального газа:
pV = nRT
V = nRT / p
Предположим, что процесс протекает в стандартных условиях, тогда:
p = 101325 Па; T = 298 К.
Сероводород имеет формулу H2S. Его молярная масса:
M = 2 + 32 = 34 г/моль.
Количество вещества:
n = m / M = 0.005 * 10^-3 / 34 = 1.471 * 10^-7 моль.
V(H2S) = 1.471 * 10^-7 * 8.31 * 298 / 101325 = 3.595*10^-9 кубических метра.
( 3.595 кубических миллиметра )