Сколько граммов кристаллогидрата cacl2∙6h2o надо растворить в 500 г воды, чтобы получить 10,0 % -ный раствор cacl2? плотность полученного раствора равна 1,150 г/мл. найдите молярную и нормальную концентрацию данного раствора. рассчитайте активную концентрацию ионов 〖"cl" 〗^-в растворе

Правило "рычага" для растворов (вывод ищите в учебниках по физической химии, раздел "Фазовые равновесия" двухкомпонентных систем):

Концентрацию второго раствора находим из соотношений молярных масс соли и кристаллогидрата:

Концентрация соли в воде, очевидно, равна нулю. Следовательно, масса второго раствора будет равна:

г.

Масса чистой соли во втором растворе:

г.

Количество вещества соли:

моль.

Объём второго раствора:

мл (0.542 л)

Отсюда находим молярность и нормальность раствора (фактор эквивалентности хлорида кальция равен 1/2):

моль/л. [Молярность]

моль-экв/л. [Нормальность]