Воздействия металлического натрия к этиленгликолю массой 31 г приводит к образованию газа объем литра (н,у.)

Дано:

m(CH₂OH-CH₂OH)=31г.

Vm=22,4л./моль

m(H₂)-?

1. Определим молярную массу этиленгликолю:

M(CH₂OH-CH₂OH)=24+6+32=62г./моль

2. Определим количество вещества этиленгликолю в 31г.:

n(CH₂OH-CH₂OH)=m(CH₂OH-CH₂OH)÷M(CH₂OH-CH₂OH)

n(CH₂OH-CH₂OH)=31г.÷62г./моль=0,5моль

3.

CH₂OH-CH₂OH +2Na→CH₂ONa -CH₂ONa +H₂

по уравнению реакции:

n(CH₂OH-CH₂OH)=1моль   n(H₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(CH₂OH-CH₂OH)=0,5моль   n₁(H₂)=0,5моль

5. Определим объем водорода количеством 0,5моль:

V(H₂)=n₁(H₂)xVm

V(H₂)=0,5мольх22,4л./моль=11,2л.

6. ответ: из 31г. этиленгликоля при взаимодействии  с натрием образовалось 11,2л. водорода.