Хлороводород, полученный в результате взаимодействия 2,24 л н2 с избытком cl2, пропустили через раствор нитрата серебра массой 50г с массовой долей соли 3,4%.определите массу осадка , !

дано

V(H2) = 2.24L

m(ppaAgNO3) = 50 g

W(AgNO3) =3.4 %

m(AgCL) -?

H2+CL2-->2HCL

V(H2) = 2V(HCL)

V(HCL) = 4.48 L

n(HCL) = V(HCL) / Vm =4.48 / 22.4 = 0.2 mol

m(AgNO3)  = 50*3.4% / 100% = 1.7 g

HCL+AgNO3-->AgCL+HNO3

M(AgNO3) = 170 g/mol

n(AgNO3) = m/M = 1.7 / 170 = 0.01 mol

n(AgNO3) = n(AgCL) = 0.01 mol

n(HCL) > n(AgCL)

M(AgCL) = 143.5 g/mol

m(AgCL) = n*M = 0.01*143.5 = 1.435 g

ответ 1.435 г