Cколько граммов воды можно получить при сжигании 22.4 л газа метана?

Привет! Сейчас решим
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
n(CH4) = 22,4:22,4 = 1 моль
Как видно из уравнения реакция , при сгорании 1 моль метана образуется 2 моль воды. Значит, m(H2O) = 18*2 = 36 г
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу

   22,4 л                                                             Х г

    СH4            +        2O2      ->     CO2     +    2H2O

n=1 моль                                                         n=2 моль

Vm=22,4 л/моль                                           М = 18 г/моль

V = 22,4 л                                                      m=36 г

22,4 л СН4    -    Х г Н2О

22,4 л СН4    -    36 г Н2О

m(H2O) = 22,4 * 36 / 22,4 = 36 г