Карбид кальция обработан избытком воды. выделившийся газ занял объем 4,48 л (н. рассчитайте, какой объем 20%-ной соляной кислоты плотностью 1,10 г/мл пойдет на полную нейтрализацию щелочи, образовавшейся из карбида кальция.

cac2 +2h2o = ca(oh)2 + c2h2

выделившийся газ ацетилен

его кол-во: 4,48/22,4 = 0,2 моль

тогда по уравнению реакции количество гидроксида кальция составит тоже 0,2 моль

ca(oh)2 + 2hcl = cacl2 +2h2o

количество кислоты будет равно 0,4 моль

масса кислоты: 0,4*36,5=14,6г

масса раствора кислоты: 14,6/0,2 = 73г

объем раствора кислоты: 73/1,1 = 66,4мл

подробнее - на -